热量计算公式q cmt（吸热与放热的公式分别是什么）
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吸热与放热的公式分别是什么
热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；
物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
扩展资料：
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与**发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
q=cm△t是什么意思
q=cm△t是热量=比热容×质量×温升。
热量，是指当系统状态的改变来源于热学平衡条件的破坏，也即来源于系统与外界间存在温度差时，我们就称系统与外界间存在热学相互作用。作用的结果有能量从高温物体传递给低温物体，这时所传递的能量称为热量。
相关信息：
饮食中可以提供热量的营养素是糖类（碳水化合物）、脂肪、蛋白质、酒精、有机酸等。它们所含的热量，以每克为单位，分别是：糖类（碳水化合物） 4大卡、脂肪 9大卡、蛋白质 4大卡、酒精7大卡、有机酸2.4大卡。
计算食物或饮食所含的热量，首先要知道其中热量营养素的重量，然后利用以下公式计算：
热量(kcal)=糖类克数×4+蛋白质克数×4+脂肪克数×9+酒精克数×7
成年人消耗的热量利用在三方面：基础代谢量、活动量、食物热效应；成长阶段与怀孕阶段还需要额外的热量以供建构组织。
q=cm△t公式是什么
q=cm△t公式是热量的吸收和放热。知道各量的含义当物体吸热时，物体温度升高从t到t，Q吸=cm（t-t）当物体放热时，物体温度降低从t到t，Q放=cmt-t解答解热量公式Q=cm△t中，△t指的是温度的变化值：当吸热时△t指的是升高的温度值当放热时，△t指的是降低的温度值。
热量公式的推导
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热C为比热m为质量△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cmT初-T末；物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cmT末-T初Q代表热量C代表比热容M代表质量。
热量公式
热量计算公式Q=cm•Δt Q表示吸收（或放出）的热量，c表示比热容，m表示物质的质量，Δt表示升高（或降低）或降低的温度 。吸热公式：Q吸=cm（t -t0 ）Q吸表示吸收的热量，c表示比热容，m表示物质的质量，t0表示初温度，t表示末温度。放热公式：Q放=cm（t0 -t ）Q放表示放出的热量，c表示比热容，m表示物质的质量，t0表示初温度，t表示末温度。
热量q的公式是什么
公式：Q=cm△t，Q为吸收或放出的热量，C为物质的比热，m为物体的质量，△t为温度的变化。
Q=G·C·（tg-th）可知，当供热系统向热用户提供相同的热量Q时，供回水温差Δt= tg-th与循环水量G成比例关系。即系统的供回水温差大，则循环水量就小，水泵的电耗就会大大降低。从下面的一个例子，就可看出温差与电耗之间的关系。
热与内能
热量(Heat)与内能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。热量是物体内能改变的一种量度。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。
当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。
关于热量原始公式是Q=cmt还是c=Q/mt
是C=Q/MT 因为C表示物体的比热容 Q,M,T都能在实验中测得 只有知道这三个量就能求出C 而Q=CMT是一种计算中求Q的方法
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