吉布斯函数变等于0（为什么一固体从以标准态为纯态变饱和溶液，吉布斯函数为零）
本文目录
- 为什么一固体从以标准态为纯态变饱和溶液，吉布斯函数为零
- 为什么吉布斯函数为0 说明反应达平衡状态
- 标准摩尔吉布斯自由能什么时候等于0
- 下列过程中吉布斯自由能变为零的是
- 反应达到平衡后，为什么吉布斯自由能变为0
- 相变过程的吉不斯自由能变为零，说明次相变过程是可逆的
- 为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零
- 判断，并说明理由：273K,101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的熵变小于零，吉布斯函数变等于零
- 为什么物质相变的时候吉布斯函数变为零
为什么一固体从以标准态为纯态变饱和溶液，吉布斯函数为零
当体系发生变化时，G也随之变化。其改变值△G，称为体系的吉布斯自由能变，只取决于变化的始态与终态，而与变化的途径无关： △G=G终一G始
为什么吉布斯函数为0 说明反应达平衡状态
△G=△H-T△S ，反应达平衡时，正反应逆反应速率相当，焓变为零熵变为零，所以△G为零。就好像将一块盐放入饱和盐水中，盐溶解和凝固速率等，此时该系统不会向外放热，饱和溶液和盐块的混乱度不变（即盐块不会变少或者盐块的溶解量等于生成量）。
标准摩尔吉布斯自由能什么时候等于0
绝对0度时。
标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质，如白磷、正交硫、氢气等。所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能。
扩展资料：
在整个肯定平衡过程中，如果想要要求他的自由能变化为零的话，这个在推导过程中应该先用逆向思维分析。
这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变，这是一个改变值。也就是一个过程始末的差值，并不是所说的那样的。实事上，H、G、S的绝对值是不可能测量出来的。所说的只是一个变化值。
下列过程中吉布斯自由能变为零的是
事实上，你必须首先弄清楚如何吉布斯自己的能源概念，以充分了解这个功能的重要性。 热力学第二定律告诉我们，熵变△S 0来确定方向的反应孤立的系统和非孤立的系统（系统+环境）的适用条件和限制。再有一个问题：使用系统属性，确定方向的可能性？ G-Gibbs自由能（T，P）是1863年Gibbs问道G = H-TS，来解决这个问题。 G准则和证明的适用条件孤 DS = DS身体+ DS环等温过程：T2 = T2 = T环 TDS孤= TDS机构+ TDS环无限热源环境，所有的过程是可逆的。 TDS环=△Q环 TDS = - △Q身体孤= TDS身体 - △Q的身体 W’= 0，根据热力学第一定律都身体=△Q身体 - △W音量 TDS孤= TDS机构 - （DU体+△W量） 由于量△W = PDV TDS孤TDS机构 - （DU体+如PDV）压力过程中，P1 = P2 = P-环，由H定义，蒸馏水身体= DU身体+ PDV + VDP = DU + PDV TDS孤= TDS身体 - DH身体定义的G：G = H-TS， dG的身体DH身体TDS-SDT 等温过程： dG的身体= DH身体TDS TDS孤独 - dG的身体，T，P，W’= 0 总干事体，T，P，W’= 0 =-DS孤/ T 隔离系统，根据第二定律热力学DS + DS = DS环的身体》 0 =自发 = 0 =可逆平衡 不可能...... /》恒温恒压没有其他功能标准： DG身体《0 =自发 = 0 =可逆平衡 0 =不可能 这是最简单的最常见的主题内结束高中竞争测试只测试可能。以下部分是大学热力学需要做的推导。 更复杂的情况加一点，恒定的温度和压力等成功取消W’= 0 G = H-TS = U + PV-TS dG的杜+ PDV + VDP-TDS-SDT 第一定律：DU =△Q-△W总第二定律：△Q是小于等于小于TDS 都等于TDS - △W总 TDS-（△W音量+△W） dG的小于或等于 - （△W音量+△W’）+ PDV + VDP-SDT 《br /恒温度和压力：（△W）体积= PDV dG的小于或等于 - （△W）’-dG的是大于或等于（△W）’ 进一步，考虑一个可逆过程，△ Q = TDS，△W体积= PDV DG = - （△W音量+△W’）+ PDV + VDP-SDT的 dG的可逆=-SDT + VDP - △W可逆 最后一个可逆的过程，恒定的温度和压力下， dG的可逆= - △W’可逆可逆-dG的=△W’可逆 /》上面的推导有任何疑问，请留言问题。 另外，一楼说的这种情况是动态的问题，分别动力学和热力学问题。热力学解决的问题是，无论是自发的反应，此反应可以发生在什么样的条件，热力学的负责动态。以被处理的最基本的动力学反应活化能的问题所需的能量势垒。
反应达到平衡后，为什么吉布斯自由能变为0
不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0。至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系
相变过程的吉不斯自由能变为零，说明次相变过程是可逆的
吉布斯函数判据适用于恒温、恒压、非体积功（如电功）为零的封闭体系的过程。在此类过程中，若吉布斯函数变为零，则为可逆过程；若小于零，则为自发进行的不可逆过程；若大于零，则为非自发过程。如果相变过程是在恒温、恒压条件下进行的，且环境对体系所做非体积功也为零，那么该相变就是可逆相变。比方说烧开水，水沸腾时温度是恒温100摄氏度，压力是恒压（一个大气压），体系可以看成封闭体系，没有非体积功，因为此条件下水可以变为水蒸气，水蒸气也可凝结为水，沸腾的相变就是可逆相变，此时吉布斯函数变为零。
为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零
这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变，这是一个改变值。也就是一个过程始末的差值，并不是所说的那样的。实事上，H、G、S的绝对值是不可能测量出来的。所说的只是一个变化值。
在碳的同素异型体中，石墨的标准生成焓为零，金刚石为1.896 kJ mol，C60为25947 kJ mol，C70为29956 kJ mol。
扩展资料：
英Gibbs **** energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as **** enthalpy是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = − SdT + Vdp + μdN，
其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
判断，并说明理由：273K,101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的熵变小于零，吉布斯函数变等于零
对的。因为该条件下是可逆过程，所以吉布斯自由能变为0；并且此过程放热，Q《0，可逆过程的熵变为Q/T,因此熵变为负。
为什么物质相变的时候吉布斯函数变为零
当压强一定时,对同一聚集态的同种物质，温度升高，熵值加大温度相同，则熵值没有发生改变，△S=0另外焓值的改变由温度决定，温度相同，则焓的变化为0，△H=0△G=△H一T△S=0
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