盖斯定律公式表达（关于盖斯定律）
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关于盖斯定律
更正你的表达，2H20(l)-2H20(g)= ΔH1- ΔH2 （不是 0 ），这个式子，你就当是 数学上的一个表达式，随便你怎么变化，得到的结果本质是一样的哦 ，你要把 反应热带在一起计算才对呢， 盖斯定律的应用时，一定不要把方程式和 反应热分离。我决定比较简单方法如下：2 H2S +O2 ===2S +2H2O (l) ΔH1 2 H2S +O2 ===2S +2H2O (g) ΔH2 把反应2 变化为 2S +2H2O (g)==2 H2S +O2 - ΔH2 然后把第一个和第三个式子相加， 再化简，就得到结果了你可以试试看，尽量用加法而不要用减法 你说的那个图像中， H2+O2 先升高的那一段，叫做 反应的活化能， 在选修四里面会学习的，也就是 H2+O2中的 能量较高的分子才可以通过碰撞发生反应而那些能量较高的分子就是活化分子，活化分子的最低能量叫做活化能、要看反应热，在这样的图中， 只要看反应物与生成物的能量差就好，不用管活化能数据
盖斯定律怎么计算
一确定的化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程的始态与末态，而与中间的途径无关，这就是盖斯定律。例如：a式： C + CO2==CO2b式：1.C +1/2O2==CO2.CO+1/2O2==CO2就是说b式的焓变，熵变由1，2相加而来，所得结果与a式相同。
焓变宏观和微观的公式
化学产品在我们生活中有着很重要的作用，对我们的生活也有着很大的影响。一些人想知道焓变的计算公式那么，焓变的计算公式一、焓变的计算公式焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。公式焓焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量；p是系统的压强，V是系统的体积。焓变焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。盖斯定律盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前，但亦可通过热力学第一定律推导出。二、化工原料分类化工原料可以分为有机化工原料和无机化工原料。三、化工原料是什么化工原料种类很多，用途很广。化学品在全世界有500～700万种之多，在市场上出售流通的已超过10万种，而且每年还有1000多种新的化学品问世，用于生产各类制剂的原料，是制剂中的有效成份，由化学合成、植物提取或着生物技术所制备的各种用来作为粉末、结晶、浸膏等。原料只有加工，才能成为可用。四、无机化工原料分类无机化工产品的主要原料是含硫、钠、磷、钾、钙等化学矿物（见无机盐工业）和煤、石油、天然气以及空气、水等。相信大家看了以上的内容，对焓变的计算公式有了很多的了解。希望可以帮到您！
盖斯的盖斯定律
盖斯定律（英语：Hess’s law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。盖斯的主要著作有《纯化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年，出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。
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