阿伦尼乌斯公式的例题（大学无机及分析化学题）
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大学无机及分析化学题
根据阿伦尼乌斯公式：
k表示速率常数，Ea表示活化能，A为指前因子，R为理想气体常数，T为温度。
对于同一反应，A可以近似的认为不变，则有：（k’代表末态，k。代表初态）
将活化能Ea=50kJ/mol，T’=320K，T。=310K（温度要换算成开尔文做单位）代入得：
（e=2.71828，R=8.314）
即反应速率常数为原来的1.0006064倍。
关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为
当反应物浓度一定时，温度改变，反应速率会随着改变。 升高温度，反应速率一般随着增大。 H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O 室温下氢气和氧气作用极慢；如果温度升高到 873K ，它们立即起反应，甚至发生**。 1. 范特霍夫经验规则： ( 定性 ) 反应温度每升高 10K(10 ℃ ), 反应速率或反应速率常数一般增大 2 ～ 4 倍。 2. 阿伦尼乌斯公式：定量 在给定的温度变化范围内反应速率与温度之间有下列关系： lnk=(-Ea/RT) ＋ lnA= α /T ＋β 式中 :Ea 、 A 均为某给定反应的常数，可由实验求得。 Ea 叫做反应的活化能， A 叫做指前因子； R 是摩尔气体常数； α =-Ea/R ， β＝ lnA 。 lnk 与 1/T 是直线关系。 从阿仑尼乌斯公式可以看出： (1) 阿仑尼乌斯公式所表达的温度与反应速率常数的关系式同温度与平衡常数的关系式有着相似的形式。 前者中的活化能 Ea 为正值 , 而后者中的△ H θ (298.15K) 可为负值也可为正值 (2) 阿仑尼乌斯公式表明，若温度 T 增加，则 k 增大，所以ν也增大。 (3) k 不仅与温度 T 有关，且与活化能 Ea 有关。 利用阿仑尼乌斯公式，可求得温度变化对反应速率的影响。 阿仑尼乌斯公式圆满解决了两个问题 ① T对V的影响： E a 一定，T越高， k 越大，速率越大， k 与T呈指数关系，T稍有变化， k 有较大变化 ② E a 对V的影响：T一定， Ea 越小， k 越大，速率越大。 3. 温度变化与反应速率变化的关系 若以 k(T1) 、 k(T2) 分别表示在温度 T1 、 T2 时的 k 值，则 ln k(T2) = α /T2 ＋β ln k(T1) = α /T1 ＋β
题中exp是怎么算出来的
exp(a),如a是一标量（即一常数），返回自然常数的a次方；如a是以矩阵，则返回矩阵每个元素对应的exp次方值。示例如下：》》 exp(2)ans = 7.3891》》 exp()ans = 2.7183 7.3891另外，你那个tx’写的有点问题，应该是 tx=0:T:2; 不用括号，表示一矩阵rectpuls查看帮助我大概知道它的用法，但具体的物理意义我不是很明白，我没学过这方面的东西，但最后也是一矩阵，所以x=(exp(-1*tx)).*rectpuls((tx-1),2);中间用点乘使两个矩阵按元素相乘，最总x也是一矩阵，它的物理意义你应该比较清楚吧希望对你有所帮助，有问题可以继续探讨
如何用活化能计算反应速率增大几倍的例题
用阿伦尼乌斯公式lgk1=-Ea1/(2.303RT)+lgAlgk2=-Ea2/(2.303RT)+lgA可求出2HI→H2+I2的反应在有无催化剂下的速率常数之比：lgk1/k2=(Ea2-Ea1)/(2.303*298.15*8.314)，k2/k1=1.03
不论是正反应还是逆反应，催化剂使正逆反应的速率常数增加的倍数是一样的，因此，k11/k22=0.9960,（k11是H2+I2→2HI反应无催化剂的速率常数，k22是有催化剂的速率常数）H2+I2→2HI，这个反应无催化剂的反应速率v11=k11，所以，v22/v11=k22/k11=k2/k1=1.035，加入催化剂，速率增大倍数为1.035思路是这样，计算结果没有验证。
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