阿伦尼乌斯公式和平衡常数（反应焓变怎么求）
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反应焓变怎么求
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
扩展资料：
化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
放热反应，平衡常数K随温度升高而降低，不利于正反应，然阿伦尼乌斯公式温度升高反应速率加快，矛盾不
不矛盾，温度升高反应速率升高，正反应逆反应速率都升高，一个反应达到平衡的时候升高温度正逆反应速率同时增大只不过是逆反应速率增大的幅度比正反应的幅度大，整体上反应逆向移动了（吸热方向）
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