吉布斯自由能小于零（吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗）
本文目录
- 吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗
- 不可逆过程的吉布斯自由能改变量都小于0 请问这句话正确嘛能否简单解释一下谢谢~！
- 化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零这句话对不对
- 急～吉布斯自由能 大于零,小于零,等于零意味着什么
- 电解池的吉布斯自由能一定>0吗
- 吉布斯自由能小于零一定自发吗
- 为什么吉布斯自由能小于零反应自发发生
- 摩尔生成吉布斯函数可以小于0吗
- 正逆反应都能自发进行的可逆反应，一个吉布斯自由能＞0，一个吉布斯自由能小于0，这是为什么
吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗
吉布斯自由能越小，反应不一定越容易自发进行。
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
它的物理意义是判断一个化学反应是否能够自发进行，若反应在等温等压下进行，不做非体积功，则：当ΔG《0时， 自发进行；当ΔG=0时， 不能进行；当ΔG》0时， 逆反应自发进行。
它只是判断反应能否自发进行的依据，但是对于反应自发进行的容易程度是无法判断的。一个反应是否容易自发进行，还需要考察反应温度等因素。
扩展资料
当反应做非体积功时，吉布斯自由能判断反应的方向的原理为：
吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)》=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：
1、-ΔG》W非 反应以不可逆方式自发进行；
2、-ΔG=W非 反应以可逆方式进行；
3、-ΔG《W非 不能进行。
不可逆过程的吉布斯自由能改变量都小于0 请问这句话正确嘛能否简单解释一下谢谢~！
正确。吉布斯自由能用于判断自发反应的方向，当其小于零时为自发的。不可逆过程，说明该过程在不需加外力如电能，光能，磁能等条件下即可自发进行，所以其小于零。而其逆过程则是非自发的，则大于零。当然不代表其逆过程不能发生。 强调一下，讨论某自发过程一定是在确定的温度和压强下。
化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零这句话对不对
对的，ΔG=RTlnQ/K，式中Q为反应熵，K为平衡常数，如果Q《K，则可看出ΔG《0
急～吉布斯自由能 大于零,小于零,等于零意味着什么
吉布斯自由能的定义可以在百科里找到。它标榜其实是一种可能性。等于零的时候，意思是平衡状态。大于零就是反应正向不可能，逆向自发；小于零就是正向自发。
电解池的吉布斯自由能一定>0吗
自由能小于零的反应是自发反应。对于电解池，自由能大于零或者小于零反应都可以进行，如果是原电池必须要求吉布斯自由能小于零。
吉布斯自由能小于零一定自发吗
这句话是错的，吉布斯自由能变小于零的反应可能自发进行，但不一定自发进行。如红磷与氧的反应就不能自发进行。
按反应过程方向性的判据：△G = △H - T△S 若△G恒-，即小于零，则反应的正方向自发的。即只要反应△H-，△S为+，则不论什么温度条件，反应必然自发，若△H为+，数值不是很高，则在高温下，△G则可以在高温下转变为-，反应自发。
这里注意的一个问题是，自发的一个反应，未必一定会立即看到它发生变化，因为一个反应十分发生，还有拧一个重要的的问题，就得反应的动力学问题，它和反应的浓度，温度等有关，如氢气忽然氧气混合，按热力学的关系，它可以自发反应，但我们为什么看不到它变化。因为这时它的反应速率太小，不足以观察到他的发生。
我们不改变温度，只要给以合适的催化剂，反应就会立即进行。
特点
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变数。表明状态函式G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
为什么吉布斯自由能小于零反应自发发生
吉布斯自由能变化值是体系对环境做的最大有用功，体系能量下降就更稳定因此ΔG《0显|ΔG|越大,即-ΔG越大,ΔG越小,体系对环境做的最大有用功越大,体系就越稳定,反应的趋势就越大,即自发反应更容易但反应速率是动力学问题,与热力学无关,因此反应速率不一定大如2H2+O2=2H2O,反应的趋势很大,但常温下速率很小
摩尔生成吉布斯函数可以小于0吗
不可以。摩尔生产的吉布斯函数小于零一定会自发，是无法进行下一步的操作的，所以其不可以等于0，摩尔简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
正逆反应都能自发进行的可逆反应，一个吉布斯自由能＞0，一个吉布斯自由能小于0，这是为什么
正逆反应都能进行的反应，究竟朝那个方将进行要看条件。当吉布斯自由能小于0时，反应是自发进行的；当吉布斯自由能大于0时，反应是不能自发进行的。对于吉布斯自由能大于0的反应，如果改变条件，就会使吉布斯自由能小于0，这样反应就能自发进行。任何一个自发进行的反应，吉布斯自由能必小于0。如何使吉布斯自由能小于0呢？吉布斯自由能可以用△G表示，△G=△H-T△S，改变△H或T△S就会使△G小于0。
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