阿伦尼乌斯公式求活化能例题（大学无机及分析化学题）
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大学无机及分析化学题
根据阿伦尼乌斯公式：
k表示速率常数，Ea表示活化能，A为指前因子，R为理想气体常数，T为温度。
对于同一反应，A可以近似的认为不变，则有：（k’代表末态，k。代表初态）
将活化能Ea=50kJ/mol，T’=320K，T。=310K（温度要换算成开尔文做单位）代入得：
（e=2.71828，R=8.314）
即反应速率常数为原来的1.0006064倍。
活化能怎么求啊
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
扩展资料：
化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
某反应的活化能为181.6KJ/mol，当加入某催化剂后，该反应的活化能为151kJ·mol-1当温度为800K时
由阿伦尼乌斯公式 k＝A exp(-E/RT)式中k为反应速率；E为活化能；A为指前因子；R为摩尔气体常数；T为热力学温度；k2/k1==2.71828^=99.4 答案为 B
分步反应的总活化能怎么求
分步反应的总活化能，活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT（Ea为活化能）其中K为平衡常数。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
大学化学如何计算反应活化能
大学化学如何计算反应活化能用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（其中的（－Ea/RT）是e 的指数），知道A（指前因子）k（速率常数） R（摩尔气体常量） T（热力学温度）或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数
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