道尔顿分压定律适用于（分压定律是什么呢）
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分压定律是什么呢
分压定律是约翰·道尔顿观察提出的定律，气体的特性是能够均匀地布满它所占有的全部空间，因此，在任何容器的气体混合物中只要不发生化学变化，就像单独存在的气体一样，每一种气体都是均匀地分布在整个容器之中。
要注意的是，恒温下，混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器（与总气体混合物相同体积时）所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。
分压定律应用领域
分压定律有很多实际应用，在实验室中进行气体有关的实验时，常会涉及混合气体中各组分气体分压的问题。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。
什么是气体的分压定律
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下：在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。p=p1+p2+……+pn需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
分压定律的应用条件是什么
分压定律的应用条件是道耳顿分压定律只适用于混合的理想气体，对于实际气体，此定律只在压强较低时才近似地成立。
即同一温度下，对于任何理想气体混合物，混合气体的总压等于各部分气体的分压之和｡而分压定律里的分压为同一温度下，理想混合气体中各部分气体单独存在并占有与混合气体相同总体积时所具有的压力｡
分压定律其他情况简介。
在一般教科书中，有等温气压公式p=p0exp(-εp/kT)=p0exp(-μgz/RT)(1)其中，pO和p分别表示高度为零和高度为z处的气压。为讨论方便，当-μgz/RT1时，式(1)改写成：p=p0(1-μgz/RT)(2)用(2)式，把整个大气系统当作分子质量相同的理想气体(μ为平均摩尔质量)来计算大气压强，与实际测量的量相比有一定的误差。
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