玻尔兹曼分布公式（玻尔兹曼分布到底是什么）

本文目录

• 玻尔兹曼分布到底是什么
• 玻尔兹曼分布公式
• 大气压强的公式p=什么
• 化学术语转英语怎么转，初中的
• 玻尔兹曼定理E=3/2*K*T与克拉珀龙方程P*V/T=K*N=K*Na*n
• 谁能给我解释一下Boltzmann（波尔兹曼）分布的概念
• 方均根速率公式
• 麦克斯韦—波尔兹曼分布
• 玻尔兹曼常数是多少
• 玻兹曼函数是什么

玻尔兹曼分布到底是什么

当保守力（例如重力，电场等）作用于气体分子的空间位置不再是不同浓度的在分子的不同位置上的均匀分布。玻尔兹曼分布规律是，当受到外力保守或保守力场也不容忽视，气体分子的热平衡条件下的分配能量来描述理想气体的作用。 玻尔兹曼（LEBoltzman）麦克斯韦速率分布律将扩展到外部力场作用的情况下。认为：外分子（1）场，总能量E = EK + EP;粒子（2）只有间隔VV + DV的分布也应在位置范围XX + dx的制作，YY + DY，ZZ + DZ分布，因此派生，这两种分子的速度区间（VV + DV）和地点的时间间隔（倍X + dx的，YY + DY，ZZ + DZ）分布玻尔兹曼分布是相等的宽度的范围内，如果E1》 E2，则有大量的颗粒的比能量DN1少数较小的能量DN2颗粒，即颗粒优先占据一个小的能量状态，这是玻尔兹曼分布规律的重要成果。

玻尔兹曼分布公式

玻尔兹曼分布公式：dP*A=ρ＊A＊dr。玻尔兹曼分布律是一种覆盖系统各种状态的概率分布、概率测量或者频率分布。当有保守外力（如重力场、电场等）作用时，气体分子的空间位置就不再均匀分布了，不同位置处分子数密度不同。玻尔兹曼分布律是描述理想气体在受保守外力作用、或保守外力场的作用不可忽略时，处于热平衡态下的气体分子按能量的分布规律。概率分布，是指用于表述随机变量取值的概率规律。事件的概率表示了一次试验中某一个结果发生的可能性大小。若要全面了解试验，则必须知道试验的全部可能结果及各种可能结果发生的概率，即随机试验的概率分布。如果试验结果用变量X的取值来表示，则随机试验的概率分布就是随机变量的概率分布，即随机变量的可能取值及取得对应值的概率。根据随机变量所属类型的不同，概率分布取不同的表现形式。

大气压强的公式p=什么

p=p0*e^(-mgh/kT).这是根据玻尔兹曼分布得到的,其中p0是高度为0时的压强,h是高度,k是玻尔兹曼常量,T是热力学温度.其大小等于该点上方所有空气重量所产生的压强.

化学术语转英语怎么转，初中的

BET公式　BET formula DLVO理论　 DLVO theory HLB法　hydrophile-lipophile balance method pVT性质　 pVT property ζ电势　 zeta potential 阿伏加德罗常数　 Avogadro’number 阿伏加德罗定律　 Avogadro law 阿累尼乌斯电离理论　Arrhenius ionization theory 阿累尼乌斯方程　Arrhenius equation 阿累尼乌斯活化能　 Arrhenius activation energy 阿马格定律　 Amagat law 艾林方程　 Erying equation 爱因斯坦光化当量定律　 Einstein’s law of photochemical equivalence 爱因斯坦－斯托克斯方程　 Einstein-Stokes equation 安托万常数　 Antoine c***tant 安托万方程　 Antoine equation 盎萨格电导理论　Onsager’s theory of conductance 半电池　half cell 半衰期　half time period 饱和液体　 saturated liquids 饱和蒸气　 saturated vapor 饱和吸附量　 saturated extent of adsorption 饱和蒸气压　 saturated vapor pressure **界限　 explosion limits 比表面功　 specific su***ce work 比表面吉布斯函数　 specific su***ce Gibbs function 比浓粘度　 reduced viscosity 标准电动势　 standard electromotive force 标准电极电势　 standard electrode potential 标准摩尔反应焓　 standard molar reaction enthalpy 标准摩尔反应吉布斯函数　 standard Gibbs function of molar reaction 标准摩尔反应熵　 standard molar reaction entropy 标准摩尔焓函数　 standard molar enthalpy function 标准摩尔吉布斯自由能函数　 standard molar Gibbs **** energy function 标准摩尔燃烧焓　 standard molar combustion enthalpy 标准摩尔熵　 standard molar entropy 标准摩尔生成焓　 standard molar formation enthalpy 标准摩尔生成吉布斯函数　 standard molar formation Gibbs function 标准平衡常数　 standard equilibrium c***tant 标准氢电极　 standard hydrogen electrode 标准态　 standard state 标准熵　 standard entropy 标准压力　 standard pressure 标准状况 standard condition 表观活化能　apparent activation energy 表观摩尔质量 apparent molecular weight 表观迁移数　apparent transference number 表面　 su***ces 表面过程控制　 su***ce process control 表面活性剂　su***ctants 表面吸附量　 su***ce excess 表面张力　 su***ce tension 表面质量作用定律　 su***ce mass action law 波义尔定律　 Boyle law 波义尔温度　 Boyle temperature 波义尔点 Boyle point 玻尔兹曼常数　 Boltzmann c***tant 玻尔兹曼分布　 Boltzmann distribution 玻尔兹曼公式　 Boltzmann formula 玻尔兹曼熵定理　 Boltzmann entropy theorem 玻色－爱因斯坦统计　Bose-Einstein statistics 泊　Poise 不可逆过程　 irreversible process 不可逆过程热力学　thermodynamics of irreversible processes 不可逆相变化　 irreversible phase change 布朗运动　 brownian movement 查理定律 Charle’s law 产率　 yield 敞开系统　　 open system 超电势　 over potential 沉降　 sedimentation 沉降电势　 sedimentation potential 沉降平衡　 sedimentation equilibrium 触变　 thixotropy 粗分散系统　 thick disperse system 催化剂　 catalyst 单分子层吸附理论　 mono molecule layer adsorption 单分子反应　 unimolecular reaction 单链反应　 straight chain reacti*** 弹式量热计　 bomb calorimeter 道尔顿定律　 Dalton law 道尔顿分压定律　 Dalton partial pressure law 德拜和法尔肯哈根效应　Debye and Falkenhagen effect 德拜立方公式　 Debye cubic formula 德拜－休克尔极限公式　 Debye-Huckel’s limiting equation 等焓过程　 isenthalpic process 等焓线　isenthalpic line 等几率定理　 theorem of equal probability 等温等容位　Helmholtz **** energy 等温等压位　Gibbs **** energy 等温方程　 equation at c***tant temperature 低共熔点　 eutectic point 低共熔混合物　 eutectic mixture 低会溶点　 lower c***olute point 低熔冰盐合晶　 cryohydric 第二类永动机　 perpetual machine of the second kind 第三定律熵　 third-law entropy 第一类永动机　 perpetual machine of the first kind 缔合化学吸附　 association chemical adsorption 电池常数　 cell c***tant 电池电动势　 electromotive force of cells 电池反应　 cell 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过饱和蒸气　 oversaturated vapor 过程　 process 过渡状态理论　 transition state theory 过冷水　 super-cooled water 过冷液体　 overcooled liquid 过热液体　 overheated liquid 亥姆霍兹函数　 Helmholtz function 亥姆霍兹函数判据　 Helmholtz function criterion 亥姆霍兹自由能　 Helmholtz **** energy 亥氏函数　 Helmholtz function 焓　 enthalpy 亨利常数　 Henry c***tant 亨利定律　 Henry law 恒沸混合物　 c***tant boiling mixture 恒容摩尔热容　 molar heat capacity at c***tant volume 恒容热 heat at c***tant volume 恒外压　 c***tant external pressure 恒压摩尔热容　 molar heat capacity at c***tant pressure 恒压热 heat at c***tant pressure 化学动力学　chemical kinetics 化学反应计量式　 stoichiometric equation of chemical reaction 化学反应计量系数　 stoichiometric coefficient of chemical reaction 化学反应进度　 extent of chemical reaction 化学亲合势　 chemical affinity 化学热力学　chemical thermodynamics 化学势　 chemical potential 化学势判据　 chemical potential criterion 化学吸附　 chemisorpti*** 环境　 environment 环境熵变　 entropy change in environment 挥发度　volatility 混合熵　 entropy of mixing 混合物　 mixture 活度　 activity 活化控制　 activation control 活化络合物理论　 activated complex theory 活化能　activation energy 霍根-华森图　 Hougen-Watson Chart 基态能级　 energy level at ground state 基希霍夫公式　 Kirchhoff formula 基元反应　elementary reacti*** 积分溶解热　 integration heat of dissolution 吉布斯－杜亥姆方程　 Gibbs-Duhem equation 吉布斯－亥姆霍兹方程　 Gibbs-Helmhotz equation 吉布斯函数　 Gibbs function 吉布斯函数判据　 Gibbs function criterion 吉布斯吸附公式　Gibbs adsorption formula 吉布斯自由能　 Gibbs **** energy 吉氏函数　 Gibbs function 极化电极电势　 polarization potential of electrode 极化曲线　 polarization curves 极化作用　 polarization 极限摩尔电导率　 limiting molar conductivity 几率因子　 steric factor 计量式　 stoichiometric equation 计量系数　 stoichiometric coefficient 价数规则　 rule of valence 简并度　 degeneracy 键焓　bond enthalpy 胶冻　 broth jelly 胶核　 colloidal nucleus 胶凝作用　 demulsification 胶束　micelle 胶体　 colloid 胶体分散系统　 dispersion system of colloid 胶体化学　 collochemistry 胶体粒子　 colloidal particles 胶团　 micelle 焦耳　Joule 焦耳-汤姆生实验　 Joule-Thomson experiment 焦耳-汤姆生系数　 Joule-Thomson coefficient 焦耳-汤姆生效应　 Joule-Thomson effect 焦耳定律　 Joule’s law 接触电势　contact potential 接触角　 contact angle 节流过程　 throttling process 节流膨胀　 throttling expansion 节流膨胀系数　 coefficient of throttling expansion 结线　 tie line 结晶热　heat of crystallization 解离化学吸附　 dissociation chemical adsorption 界面　 inte***ces 界面张力　 su***ce tension 浸湿　 immersion wetting 浸湿功　 immersion wetting work 精馏　 rectify 聚（合）电解质　polyelectrolyte 聚沉　 coagulation 聚沉值　 coagulation value 绝对反应速率理论　 absolute reaction rate theory 绝对熵　 absolute entropy 绝对温标　absolute temperature scale 绝热过程　 adiabatic process 绝热量热计　adiabatic calorimeter 绝热指数　 adiabatic index 卡诺定理　 Carnot theorem 卡诺循环　 Carnot cycle 开尔文公式　 Kelvin formula 柯诺瓦洛夫－吉布斯定律　 Konovalov-Gibbs law 科尔劳施离子独立运动定律　 Kohlrausch’s Law of Independent Migration of I***

玻尔兹曼定理E=3/2*K*T与克拉珀龙方程P*V/T=K*N=K*Na*n

3/2中得3指的是理想气体分子有3个平动自由度。k叫波尔兹曼常数，k=R/Na ,R为普适气体常数，Na为阿伏伽德罗常数。R由标况下1摩尔理想气体体积算得。R的出现先于波尔兹曼常数k.而k更具统计意义。理论上，要测量分子的平均动能，就要测量速度平方，或者测量分子速度。经典理论中，分子速度在0和无穷大间进行分布，要测量大量分子的速度，显然无法实现。 k的出现，为统计的解释气体分子的平均动能和温度的关系，以及热容量同自由度的关系铺平道路。

谁能给我解释一下Boltzmann（波尔兹曼）分布的概念

玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806505×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。 　　从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设： 　　1.分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，它们遵从牛顿运动定律。 　　2·分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。　　3·除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量： 　　I=2m·vx 　　vx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a╱vx，故单位时间内的碰撞次数为vx╱2a。 　　所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为： 　　(2m·vx)(vx╱2a)=m·vx2╱a. 　　而vx2=vy2=vz2=(1/3)v2,故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强 　　p=N×(1/3)m·v2/(a×b×c)= (1/3)N·m·v2╱V， 　　由于分子平动动能Ek=(1/2)m·v2故， 　　p=(1/3)N·m·v2╱V=(2N╱3V)Ek。V为体积。该式即为理想气体的压强公式。 　　而理想气体状态方程P=N/V×(R/N’)×T，其中N为分子数，N’为阿伏加德罗常数，定义R/N’为玻尔兹曼常数k，有：P=NkT╱V，即：PV=nRT=NkT. 熵函数　　熵可以定义为玻尔兹曼常数乘以系统分子的状态数的对数值： 　　S=k㏑Ω 　　这个公式是统计学的中心概念 理想气想气体常数等于玻尔兹曼常数与阿伏伽德罗常数的乘积： 　　R=kN 　　数值及单位为：（SI制，2002 CODATA 值） k = 1.3806505(24) × 10^-23 J/K 　　括号内为误差值，原则上玻尔兹曼常数为导出的物理常数，其值由其他物理常数及绝对温度单位的定义所决定。理想气体温度　　从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设： 　　(1)分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，它们遵从牛顿运动定律。 　　(2)分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。 　　(3)除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。 　　总之理想气体可看作是由大量的、自由的、不断做无规则运动的，大小可忽略不计的弹性小球所组成。 　　在一个气体容器中（长，宽，高分别为a,b,c),分子对器壁的碰撞的效果就是施加冲量，由单位时间内作用的单位面积的器壁上的冲量，就可以得到气体的压强。 　　单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量为： 　　I=2mvx 　　vx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a/vx，故单位时间内的碰撞次数为vx/2a。 　　所以单位时间内该分子对该器壁的冲量 　　为 　　2mvx)(vx/2a)=mvx2/a. 　　而vx2=vy2=vz2=(1/3)v2,故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强 　　p=Nn*(1/3)mv2/(a*b*c)= (1/3)Nmv2/V， 　　由于分子平动动能Ek=(1/2)mv2,故 　　p=(1/3)Nmv2/V=(2N/3V)Ek。V为体积。该式即为理想气体的压强公式。 　　而理想气体状态方程P=N/V*(R/N0)*T，其中N为分子数，N0为阿伏加德罗常数，定义R/N0为玻尔兹曼常数k，有 　　P=（N/V)kT 　　故(1/3)Nmv2/V=（N/V)kT，（1/2)mv2=(3/2)kT，即 　　Ek=(3/2)kT。 　　可以看到，温度完全由气体分子运动的平均平动动能决定。也就是说，宏观测量的温度完全和微观的分子运动的平均平动动能相对应，或者说，大量分子的平均平动动能的统计表现就是温度（如果只考虑分子的平动的话）。从上面的公式，我们还可以看到，如果已知气体的温度，就可以反过来求出处在这个温度下的分子的平动速度的平方的平均值，这个平均值开方就得到所谓方均根速率。

方均根速率公式

这个公式是玻尔兹曼分布在非相对论近似下的结论,不能用于接近光速的情况. 玻尔兹曼分布说的是相空间的态密度正比于exp(-E/kT),方均根速率就是 v(rms) =sqrt(∫dΩ v^2 * exp(-E/kT) / ∫dΩ exp(-E/kT)) 其中dΩ是相空间的体积元,dΩ=dpx*dpy*dpz*dx*dy*dz 在非相对论近似下,E=0.5mv^2=p^2/(2m),算出来的就是v(rms)=sqrt(3kT/m) 但如果是相对论极限下,E=sqrt(m^2c^4 + p^2c^2)≈cp,v≈c,算出来v(rms)≈c,跟温度无关 所以温度可以任意高,粒子速度不会超过光速.

麦克斯韦—波尔兹曼分布

麦克斯韦-波尔兹曼统计是描述独立定域粒子体系分布状况的统计规律。 　　所谓独立定域粒子体系指的是这样一个体系：粒子间相互没有任何作用，互不影响，并且各个不同的粒子之间都是可以互相区别的，在量子力学背景下只有定域分布粒子体系中的粒子是可以相互区分的，因此这种体系被称为独立定域粒子体系。而在经典力学背景下，任何一个粒子的运动都是严格符合力学规律的，有着可确定的运动轨迹可以相互区分，因此所有经典粒子体系都是定域粒子体系，在近独立假设下，都符合麦克斯韦-波尔兹曼统计。 有公式。有图像具体你可以查阅一下大学物理课本

玻尔兹曼常数是多少

玻尔兹曼常数是：1.380649×10-23J/K的热力学温度。

玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“k”，数值为：k=1.380649 × 10-23 J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到：理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数（即R=k·NA）。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1开尔文定义为“对应玻尔兹曼常数为1.380649×10-23J/K的热力学温度” 。新的定义于2019年5月20日起正式生效

玻尔兹曼成就：

玻耳兹曼推广了J.C.麦克斯韦的分子运动理论而得到有分子势能的麦克斯韦-玻耳兹曼分布定律。他进而在1872年从更广和更深的非平衡态的分子动力学出发而引进了分子分布的H函数，从而得到H定理，这是经典分子动力论的基础。

从此，宏观的不可逆性、熵S及热力学第二定律就得以用微观几率态数W来说明其统计意义了，特别是他引进玻耳兹曼常量k而得出S=lnW的关系式。

他又从热力学原理导得了斯忒藩直接从实验得出的斯忒藩-玻耳兹曼黑体辐射公式u=σT4（u为辐射密度；T为绝对温度；σ为一普适常数）。他大力支持与宣传了麦克斯韦的电磁理论，并测定介质的折射率和相对介电常量与磁导率的关系，证实麦克斯韦的预言。

以上内容参考：百度百科-玻尔兹曼常数

玻兹曼函数是什么

一、玻兹曼分布定律　Boltzman分布定律公式为：　　式（6-47）的物理意义是：体系处于平衡态时，具有能量为∈i的粒子数ni*是与e-∈i/kt成正比的，能级愈高，即∈i愈大，具有这种能量的粒子数就愈少；ni*/N则表示处在能级i上粒子的分数，也就是在能级I上找到一个粒子的数学几率。二、配分函数　　1.配分函数的定义Boltzman分布定律的数学表达式为q称为粒子的配分函数,是无量纲，其值可以从1到无穷大，指数项e-∈i/kt通常称为Boltzman因子。前已讲过，简并度gi是能级I上可能的量子态数目，而gi e-∈i/kt相当于能级i上量子态数目的一部分，于是可把gi e-∈i/kt理解为能级i上的有效量子态数，而q则是所有的有效量子态数之和，因此又称为状态和。　　2.配分函数的析因子性质　　任一能级i的能量∈i是各种运动形式的能量之和，即∈i = ∈it + ∈ir + ∈iv + ∈ie + ∈in 　　　　　　　　　　　　　　　(6-53)相应地，能级i的简并度gi为gi = gitgirgivgiegin (6-54)将二式代入式（6-48）,得则式（6-55）可写作q = qtqrqvqeqn (6-56)qt,qr,qv,qe,qn分别称为平动配分函数、转动配分函数、振动配分函数、电子运动配分函数和核运动配分函数。