简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件？食品中的氯化钠含量通常用莫尔法和佛尔哈德滴定法进行测定，比较这两种方法原理的不同点和相同点
本文目录
- 简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件
- 食品中的氯化钠含量通常用莫尔法和佛尔哈德滴定法进行测定，比较这两种方法原理的不同点和相同点
- 莫尔法测定氯离子时的反应原理是什么
- 莫尔法以氯化钠为标准溶液直接滴定银离子
- 莫尔法测氯离子ph为什么要控制在6.5
- 为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行
简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件
铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。
原理：
以测定Cl离子为例：在含有Cl离子的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO₃滴定液直接滴定，其反应如下：
终点前：Ag⁺ + Cl⁻ =AgCl沉淀
终点时：2Ag⁺ + CrO₄²⁻ =Ag₂CrO₄沉淀
由于AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO₃标准溶液即与K₂CrO₄生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀，从而指示终点到达。
滴定条件：
加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算。
加入铬酸钾指示剂的浓度以5，10-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml。
扩展资料：
中和法将重铬酸钾溶解于母液和水中，加入反应器，在搅拌下加入氢氧化钾进行中和反应，生成铬酸钾呈弱碱性，经蒸发浓缩，冷却结晶，固液分离，干燥，制得铬酸钾成品。分离出的母液，返回溶解工序用于溶解重铬酸钾。
六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。
海水中含铬量较低，浓度往往在1μg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的浓度越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。
相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。泥沙对三价铬的吸附能力很强，而对六价铬基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。
食品中的氯化钠含量通常用莫尔法和佛尔哈德滴定法进行测定，比较这两种方法原理的不同点和相同点
相同点：均是以Ag+ +X-=AgX这类反应为基础的沉淀滴定法。不同点:莫尔法以K2CrO4为指示剂，测氯离子时采用直接滴定法，佛尔哈德法以铁铵矾NH4Fe(SO4)2为指示剂，用返滴定法
莫尔法测定氯离子时的反应原理是什么
莫尔法测定氯离子时的反应原理：莫尔法测定氯离子是采用硝酸银作为滴定剂，采用铬酸钾作为指示剂进行测定的。开始形成氯化银的白色沉淀，硝酸银过量后，会和铬酸钾形成铬酸银沉淀，沉淀为砖红色，要所空白对比。
莫尔法以氯化钠为标准溶液直接滴定银离子
百度资料：在含有clˉ的中性或弱碱性溶液中，以k2cro4作指示剂，用agno3标准溶液滴定clˉ。由于agcl的溶解度比ag2cro4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出agcl白色沉淀。当agcl定量沉淀完全后，稍过量的ag+与k2cro4-生成砖红色的ag2cro4沉淀，从而指示终点的到达。
莫尔法测氯离子ph为什么要控制在6.5
因为滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。
详细介绍：
①莫尔法测定CL-必须在pH值为6.5—10.5的溶液中进行，最好pH值控制在6.5-7.2范围内。
②若酸度过大，CrO42-与H+形成HCrO4-、H2Cr04，不能形成红色的Ag2CrO*4沉淀，不能指示终点。
③若碱度太强，Ag+会水解成AgOH，甚至形成A2O沉淀。如果水样中含有NH4+，在强碱性下转变为NH3，它能和Ag+形成［Ag（NH3）］＋、［Ag（NH3）2]+等络离子，也使测定产生较大的正误差。
简介：
莫尔（Mohr）法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法。
又称摩尔法。
除此之外还有佛尔哈德（Volhard）法和法扬司（Fajans)法。
莫尔（Mohr)法是用铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子（或溴离子）。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。
为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行
莫尔法：因为CrO₄²-是弱碱，所以若在酸性介质中，CrO₄²-会以HCrO₄-形式存在或者转化Cr₂O₇²-，使CrO₄²-浓度减小，指示终点的Ag₂CrO₄沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。
佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色²+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO₄³-，C₂O₄²-，CrO₄²-，CO₃²-，PO₄³-等均不会干扰卤素离子的测定。
扩展资料：
莫尔法用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。
测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。
莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使终点过早出现，且终点变化不明显。滴定时必须剧烈摇动。
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