希托夫法中n电计算公式？希托夫法测出的是理论电荷量吗
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希托夫法中n电计算公式
迁移数t等于n迁比上n电是希托夫法。根据查询相关信息显示希托夫法测定离子迁移数的基本原理如下：当通电于电解质溶液时，溶液中的正、负离子分别向阴极和阳极移动，同时在电极界面也会发生氧化还原作用，其通入的总电量等于正、负离子所传导的电量之和，也与电极界面发生变化的物质的量成正比。其计算公式是迁移数t等于n迁比上n电。
希托夫法测出的是理论电荷量吗
1 是的，希托夫法测出的是理论电荷量。2 希托夫法是一种通过测量被测离子在电场中运动的方法来确定离子电荷数的实验方法。该方法的基本原理是利用电场力将带电粒子加速并使其运动，然后通过观察带电粒子在电场中的运动轨迹，推算出粒子的电荷量。因此，希托夫法测出的电荷量是理论电荷量。3 希托夫法广泛应用于化学、物理、生物等领域的实验研究中，帮助科学家们更好地了解物质的电荷特性和性质。
希托夫法为什么使用直流电源而不用交流电源
因为直流电能准确求得离子的迁移数。根据查询网上相关信息显示，希托夫法只要测定阳离子的阴、阳两极区浓度都会改变，为能准确求得离子的迁移数，必须使用直流电进行。其是测量电解质溶液中离子迁移数的一种经典方法，具有原理简单、操作方便的优点。
希托夫法测定离子的迁移数的优缺点
缺点：太小的话，不能产生足够的电势来克服电阻和超电势带来的影响，太大的话，会引起离子水化现象，即正、负离子在迁移过程中有带水量，这样就会使电极区电解质浓度的改变部分是由于水迁移所引起的，给实验带来误差。
优点：测算方便，测阳极区的质量，测完以后还要用分光光度仪或滴定法测浓度。两个假设：一是离子与水之间离子与离子之间无蒂和作用。二是该过程不发生电解。因为只有这两个假设的前提下才能用公式计算。
测定原理
以CuSO4溶液为例，用希托夫法测定CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移数时，在溶液中间区浓度不变的条件下，分析通电前原溶液及通电后阳极区（或阴极区）溶液的浓度，比较等重量溶剂所含CuSO4的量，可计算出通电后迁移出阳极区（或阴极区）的CuSO4的量。通过溶液的总电量Q由串联在电路中的电量计测定。可算出t+和t-。
以上内容参考：百度百科-离子迁移数
希托夫法测定离子的迁移数
希托夫法是通过测定通电前后电极附近电解质浓度的变化来确定离子迁移数的。
原理:实验中测定通电前后阳极区和阴极区电解质浓度的变化,由此可算出相应区域电解质的物质的量的变化。
从外电路库仑计所测定的总电荷量可以算出电极反应的物质的量。对选定电极区域内某离子进行物料衡算。
希托夫简介
希托夫1824年(甲申年)3月27日生于普鲁士的波恩；1914年11月28日卒于蒙斯特，是德国化学家和物理学家。
希托夫是一个商人的儿子,他先钻研化学,又由些转向物理,于1846年获得博士学位。1852年,蒙斯特大学授予他教授职位,他担任这个职位达半世纪之久。
早期,他研究不同形态的硒和磷。作为一个化学家,他很快地对电流通过溶液时所引起的化学变化发生了兴趣。
例如,他注意到电解过程中一个电极附近溶解盐的浓度的变化情况和另外一个电极附近溶解盐的浓度变化情况不同的现象。法拉第曾用电作用下的离子在溶液中的移动解释过电流能通过溶液的现象。
1853年,希托夫提出：各种离子能以不同的速率移动,因而达到一个电极的离子比达到另一个电极的离子多,这就导致了迁移数这一概念的产生。
这是一个有价值的概念,然而当时电化学还没有达到成熟的阶段。直到阿里纽斯在将近三十年之后,才发表电离的全面学说。
希托夫还研究了由他的老师普吕克发现的阴极射线。1869年,他率先做出一些有关它的发现,不久,克鲁克斯便发展了更详细的内容。1889年,希托夫因健康欠佳提出退休,辞去了蒙斯特大学的化学和物理教授职务。
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