阿伦尼乌斯公式与时间的关系（关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为）
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关于温度对及应速率的影响，阿仑尼乌斯经验公式表述为
当反应物浓度一定时，温度改变，反应速率会随着改变。 升高温度，反应速率一般随着增大。 H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O 室温下氢气和氧气作用极慢；如果温度升高到 873K ，它们立即起反应，甚至发生**。 1. 范特霍夫经验规则： ( 定性 ) 反应温度每升高 10K(10 ℃ ), 反应速率或反应速率常数一般增大 2 ～ 4 倍。 2. 阿伦尼乌斯公式：定量 在给定的温度变化范围内反应速率与温度之间有下列关系： lnk=(-Ea/RT) ＋ lnA= α /T ＋β 式中 :Ea 、 A 均为某给定反应的常数，可由实验求得。 Ea 叫做反应的活化能， A 叫做指前因子； R 是摩尔气体常数； α =-Ea/R ， β＝ lnA 。 lnk 与 1/T 是直线关系。 从阿仑尼乌斯公式可以看出： (1) 阿仑尼乌斯公式所表达的温度与反应速率常数的关系式同温度与平衡常数的关系式有着相似的形式。 前者中的活化能 Ea 为正值 , 而后者中的△ H θ (298.15K) 可为负值也可为正值 (2) 阿仑尼乌斯公式表明，若温度 T 增加，则 k 增大，所以ν也增大。 (3) k 不仅与温度 T 有关，且与活化能 Ea 有关。 利用阿仑尼乌斯公式，可求得温度变化对反应速率的影响。 阿仑尼乌斯公式圆满解决了两个问题 ① T对V的影响： E a 一定，T越高， k 越大，速率越大， k 与T呈指数关系，T稍有变化， k 有较大变化 ② E a 对V的影响：T一定， Ea 越小， k 越大，速率越大。 3. 温度变化与反应速率变化的关系 若以 k(T1) 、 k(T2) 分别表示在温度 T1 、 T2 时的 k 值，则 ln k(T2) = α /T2 ＋β ln k(T1) = α /T1 ＋β
有效碰撞理论的主要论点是什么
有效碰撞次数，应该在总碰撞次数上再乘以一个校正因子，即取向因子P。反应物分子之间在单位时间内单位体积中所发生的碰撞的总数是NA（阿弗加德罗常数）的Z倍，则平均反应速率ν可表示为ν=ZPf=ZPe^(-Ea/RT) （代号为*）这就是阿仑尼斯公式（又称阿累尼乌斯公式）的原型，因为如果ν表示的时间段无限小则表示某一时刻的瞬时速度，由于ν=k^a^b……}ZP”为中均为常数，所以他们相乘仍为常数，即A(阿累尼乌斯公式中的A)另外阿累尼乌斯公式,虽然说是阿累尼乌斯（Arrhenius)总结，但事实是对上述公式的验证，并非纯粹的经验公式。目录摘要碰撞理论的概念其基本假设影响有效碰撞条件图册集锦微信文章新闻动态影响有效碰撞条件（1）浓度：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。（2）温度：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。（三）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变，增加压强时，气体俄体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。（4）催化剂：催化剂能极大的降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，使反应速率加快。
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